這種方法的本質(zhì)是基于朗伯-比爾定律，即當(dāng)一束單色光通過有色溶液時，溶液的吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度以及光通過的液層厚度成正比。

 

核心原理拆解

 

顯色反應(yīng)：在待測溶液中加入特定的顯色劑，鈷離子（Co²?或Co³?，需根據(jù)反應(yīng)條件確定價態(tài)）會與顯色劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成一種穩(wěn)定且具有明顯顏色的絡(luò)合物。

 

例如，常用的硫氰酸鹽（SCN?）可與Co²?在酸性條件下反應(yīng)，生成藍(lán)色的[Co(SCN)?]²?絡(luò)合物。

 

另一種常用顯色劑是亞硝基R鹽，它能與Co²?在中性或弱酸性條件下生成紅色絡(luò)合物，該反應(yīng)靈敏度更高，特異性也更強(qiáng)。

 

吸光度測量：將生成有色絡(luò)合物的溶液放入分光光度計中，選擇能被該有色物質(zhì)最大吸收的波長（即最大吸收波長λmax）作為測量波長。

 

儀器會發(fā)射一束單色光穿過溶液，部分光會被有色絡(luò)合物吸收，剩余的光則被檢測器接收并轉(zhuǎn)化為吸光度值（A）。

 

溶液中鈷離子濃度越高，生成的有色絡(luò)合物就越多，對光的吸收能力越強(qiáng)，測得的吸光度值也就越大。

 

濃度計算：通過兩種方式可計算出鈷離子的濃度。

 

標(biāo)準(zhǔn)曲線法：先配制一系列已知濃度的鈷離子標(biāo)準(zhǔn)溶液，按相同步驟進(jìn)行顯色反應(yīng)并測其吸光度。以標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為橫坐標(biāo)，對應(yīng)的吸光度為縱坐標(biāo)，繪制出“濃度-吸光度”標(biāo)準(zhǔn)曲線。

 

樣品測定：在相同條件下測定待測樣品溶液的吸光度，然后在標(biāo)準(zhǔn)曲線上找到該吸光度對應(yīng)的橫坐標(biāo)值，即為待測溶液中鈷離子的濃度。

 

關(guān)鍵影響因素

 

要保證檢測結(jié)果的準(zhǔn)確性，需控制好以下3個核心因素：

 

顯色條件：包括溶液的pH值、顯色劑的用量、反應(yīng)溫度和反應(yīng)時間。這些條件會直接影響顯色反應(yīng)的完全程度和有色絡(luò)合物的穩(wěn)定性。

 

干擾離子：溶液中若存在其他金屬離子（如Fe³?、Ni²?等），可能會與顯色劑發(fā)生反應(yīng)，生成有色物質(zhì)或影響鈷離子的顯色，導(dǎo)致結(jié)果偏高或偏低。通常需要加入掩蔽劑來消除干擾。

 

儀器校準(zhǔn)：分光光度計需要定期用空白溶液（不含鈷離子但其他試劑都相同的溶液）進(jìn)行校準(zhǔn)，以消除溶劑、試劑本身對光的吸收以及儀器誤差。